Принцип найменшої енергії визначає порядок заповнення електронами атомних орбіталей: Електрони заповнюють енергетичні рівні в порядку збільшення їхньої енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.
Електрон «провалюється» з S – підрівня, щоб неспарених електронів побільшало. Далі за періодом усе йде нормально – планомірно заповнюється електронами d–орбіталь.
1. Принцип найменшої енергії вимагає, щоб електрони заселяли АТ у порядку збільшення їхньої енергії: насамперед заповнюються підрівні з найнижчою енергією і далі – підрівні у міру зростання їхньої енергії.
2.правило Гунда У межах одного підрівня електрони заселяють орбіталі відповідно до правила Гунду: найменшу енергію має конфігурація підрівня із максимальним спином. Це означає, що при заповнення підрівня, електрони розташовуються на орбіталях спочатку поодинці, а потім уже починають утворювати пари.